【題目】下列敘述正確的是( )
A．元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
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【題目】（1）標準狀況下，5.6LCH4的質量為 克，共含有 個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。
（3）常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g /cm3，求該溶液中NO3－的物質的量濃度為 。
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【題目】如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗，對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
（氣體在同溫同壓下測定）
選項 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現(xiàn)象 |
A | 20mLH2S | 10mLSO2 | 生成黃色固體，活塞自動向內壓縮 |
B | 1g薄銅片 | 10mL12mol/L濃硝酸 | 生成棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余 |
C | 30mLNO2 | 10mL水（液態(tài)） | 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 |
D | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，最終沉淀轉變?yōu)榧t褐色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式是一種重要的化學用語。所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是
A．熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOH
Na2SiO3 + H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：
ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)，達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
A．0.4mol B．小于0.2mol
C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol
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【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是
A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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