【題目】常溫常壓下，下列有機物為氣體的是（ ）
A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 工業電解精煉銅時，粗銅與外電源的正極相連
B. 常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小
C. 催化劑既能改變化學反應速率，也能改變焓變
D. 其它條件不變時，升髙溫度，吸熱反應的v(正)增大，v(逆)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列關系正確的是
A．體積大�。�④>③>①>② B．原子數目：③>①>④>②
C．密度大�。�④>②>③>① D．質量大�。�④>③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：
（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于___________。
（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉化率為_________________。
（3）平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知反應A(g) + B(g) 
C(g) + D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如下表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應正向為放熱反應
D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動，達到平衡后，B的轉化率為50%
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【題目】下列有關電解原理的說法中不正確的是（ ）
A. 電鍍時，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽極
B. 電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極
C. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法
D. 電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式： 。
（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優越性，不僅殺菌消毒效率高，不產生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式（已知Mn2+轉變為MnO2， ClO2轉變為ClO2－） 。
Ⅱ．根據體系中的物質及物質的性質，我們可以推測出該體系所發生的變化，并能用方程式寫是出來：
（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應的化學方程式： 。
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式 、 。
Ⅲ．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規律與特征，有利于我們把握反應的本質。置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質分屬4個不同的主族： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
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