Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加。

元素	有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
A	A的一種原子內(nèi)無中子
B	B原子的電子填充了4個(gè)原子軌道
C	C22—離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體
D	D是短周期金屬性最強(qiáng)的元素
E		C與E同族
F		外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)

 
（1）E^2-基態(tài)核外電子排布式           ，D單質(zhì)的晶胞為體心立方，其配位數(shù)是           ，C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是              。
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的的分子，乙的結(jié)構(gòu)式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是                   。
（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是        ，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K₂CO₃溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體和沉淀，該化學(xué)方程式是                                   。
（5）C與D形成一種物質(zhì)戊，將過量戊加入過量F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶,   8 ,         H₂O分子之間存在氫鍵
（2）H-C≡C-H C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=—1200kJ/mol
（3）sp²   C₂H₄         C₂H₄-12e^-+6H₂O+14CO₃^2-=16HCO₃^- 
（4）Na₂S+2H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O           （5）4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+8Na⁺+O₂↑

試題分析：根據(jù)給定條件可知這六種元素分別是：A: H;  B :C;  C:O;  D:Na;   E:S;  F；Fe。（1）S^2-基態(tài)的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。Na的晶胞是體心立方結(jié)構(gòu)配位數(shù)是8.H₂O的沸點(diǎn)反常是因?yàn)樵谒�分子間除了有一般的分子間作用力外還有氫鍵存在。增加了分子間的相互作用。使物質(zhì)融化或汽化消耗的能量增多，所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)反常。（2）有C、H兩元素形成的四原子分子是C₂H₂.它的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H。乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=—1200kJ/mol （3）由C、H、O三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是CH₃OH。它的中心原子C原子的雜化方式是SP²。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是C₂H₄.乙烯和氧氣在K₂CO₃溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：C₂H₄-12e^-+6H₂O+14CO₃^2-=16HCO₃^- （4）由H 、O、 S 、Na四種元素中的三種3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體和沉淀，該化學(xué)方程式是Na₂S+2H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。（5）C與D形成一種物質(zhì)戊Na₂O₂，將過量戊加入過量F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液FeSO₄中，發(fā)生反應(yīng)得到紅褐色沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式是 4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+8Na⁺+O₂↑