Question

MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式　。 
(2)CoTiO₃晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO₃晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)分別為　　　　個(gè)、　　　　個(gè)。 
(3)二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O₂在其催化作用下,可將CN^-氧化成CNO^-,進(jìn)而得到N₂。與CNO^-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　　(各寫一種)。 
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　。 

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²　(2)6　12
(3)CO₂(或N₂O、CS₂、BeCl₂等合理均可)　CNS^-(或)
(4)sp²、sp³　15N_A

(1)鈦原子周圍的氧原子直接查即可,Co原子周圍的氧原子用均攤法,選擇一個(gè)頂點(diǎn)為中心,此頂點(diǎn)周圍有8個(gè)晶胞,一個(gè)晶胞中有3個(gè)氧原子,兩個(gè)晶胞共面,為;(3)等電子體的常用解法,①同主族元素替代,如S替代O可得CNS^-;②同周期相鄰元素,如O替代N可得CO₂;—NH₂中的N原子形成3個(gè)σ鍵,環(huán)上的N原子形成2個(gè)σ鍵,分子中的N原子均有一對(duì)孤對(duì)電子,所以分別為sp³、sp²雜化;3個(gè)—NH₂中含有9個(gè)σ鍵,環(huán)上有6個(gè)σ鍵