Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕

D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

Answer 1

D

解析試題分析:A、a和b不連接時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵。生成的銅附著在鐵片上，因此鐵片質(zhì)量會(huì)增加，A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，因此鐵是負(fù)極，銅是正極，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，B正確；C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，因此鐵是負(fù)極失去電子而被腐蝕。a和b不連接時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵而被腐蝕，C正確；D、a和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，構(gòu)成電解池。Fe電極是陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe－2e^－＝Fe^2＋，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用與判斷