銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中（如圖），一段時間后黑色褪去。有關說法正確的是
| A．該處理過程中電能轉化為化學能 |
| B．銀器為正極，Ag2S還原為單質銀 |
| C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl |
| D．鋁質容器為陽極，其質量變輕 |
補充習題江蘇系列答案
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為充分利用海洋資源，研究人員發明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列說法錯誤的是
| A．負極反應式： Ag+Cl――e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 |
| C．Cl―不斷向電池的正極移動 |
| D．Na2Mn5O10是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
α-AgI是一種固體導體，導電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I—導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是
| A．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變 |
| B．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量減少 |
| C．陽極反應為：Ag一e—=Ag+ |
| D．陰極質量不斷增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是
| A．a和b不連接時，鐵片質量會增加 |
| B．a和b用導線連接時，正極發生的電極反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu |
| C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 |
| D．a和b分別連接電源正、負極時，Fe電極發生的電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6．5 | 8 | 13.5 | 14 | |
| 腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | |||||
| 主要產物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | ||||
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前。關于該電解過程的說法不正確的是
| A．生成Cu的物質的量是0.1 mol |
| B．轉移電子的物質的量是0.2 mol |
| C．隨著電解的進行溶液的pH減小 |
| D．陽極反應式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學按右圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處
從右向左移動。下列分析正確的是
A．B的電極反應：
B．溶液中A2+濃度減小
C．y電極上有H2產生，發生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中錯誤的是
| A．電解池是電能轉化為化學能的裝置 |
| B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負極流向電解池陽極 |
| C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應 |
| D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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