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【題目】在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不變的是( )

A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-

【答案】A

【解析】

過量鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入鹽酸反應后鈉離子數(shù)不變化，Cl-增多，CO32-，OH-減少；

故選：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用下列裝置進行進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3實驗．
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下．

（i）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：． [已知：0.1 molL﹣1 NaHC03溶液電離出的c（CO32﹣）為0.0011 molL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
（ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為．
③使用pH計進行測定的丙方案是．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請?zhí)羁眨?/span>
（i）樣品的純度為．
（ⅱ）升溫速率對實驗結果（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3