【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】解：標準狀況下，112L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為 
=5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質的量為：5mol× 
=4mol，氫氣的物質的量為5mol﹣4mol=1mol， 由①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
根據蓋斯定律①+③×2可得，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣（Q1+2Q3），
根據蓋斯定律②+③×2可得，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣（Q2+2Q3），
4mol甲烷燃燒放出的熱量為4×（Q1+2Q3）kJ，1mol氫氣燃燒放出的熱量為1×0.5×（Q2+2Q3），
所以放出的熱量為4×（Q1+2Q3）+1×0.5×（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，
故選：D．
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一塊不規則的硫酸銅晶體投入到硫酸銅飽和溶液的燒杯中，一段時間后，得到的結論是
A.晶體的質量減小，形狀改變B.晶體的質量不變，形狀不變
C.晶體的質量增加，形狀改變D.晶體的質量不變，形狀改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質的量濃度是mol/L （假設溶液體積不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X+Y→M+N為放熱反應，下列說法正確的是（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應一定發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（ ）
A.
×100%
B.
×100%
C.
%
D.
%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．對該溶液敘述正確的是（ ）
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性．也可能顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式表達正確的是
A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
D. 將10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液與10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求書寫化學方程式或離子方程式
(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為______________。
(2)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為______________。
(3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學方程式為______________。
(4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________。
(5)氯化鋁和過量氨水反應的離子方程式______________。
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