【題目】實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣，同時得到100g密度為1.25g/mL的溶液，請計算（寫出計算過程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
(1)生成氫氣在標準狀況下的體積為多少L_____？
(2)所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為______mol/L。
【答案】4.48 2.5
【解析】
(1)根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，依據鋅的質量通過計算得出生成氫氣的物質的量和硫酸鋅的物質的量，然后根據n=
計算H2在標準狀況下的體積；
(2)根據體積=質量÷密度計算溶液的體積，然后根據c=
計算硫酸鋅的物質的量濃度。
(1)n(Zn)=
=0.2mol，根據方程式Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑可知n(H2)= n(Zn)=0.2mol，所以反應產生的氫氣在標準狀況下的體積V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(2)根據反應方程式中物質反應關系可知：n(ZnSO4)=n(Zn)=0.2mol，溶液的體積V=
=80mL=0.08L，所以反應后溶液的物質的量濃度c(ZnSO4)=
=2.5mol/L。
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【題目】一種免疫調節劑，其結構簡式如圖所示，關于該物質的說法不正確的是
A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N
B. 可以發生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應
C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D. 1mol該調節劑最多可以與3 mol NaOH反應
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【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：
實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 試驗溫度/K | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_______________；利用實驗B 中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。
實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
實驗步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖(上圖乙)。
（3）根據反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。
（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。
實驗現象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。
問題分析：針對上述現象，上圖中氣體發生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
請回答：
(1)寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發生主要反應的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
已知：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___________，由A生成B的反應類型是___________。
(2)寫出任意一種C的可能的結構簡式___________。
(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。由A可以經過兩步合成D，②反應的方程式為___________。
(4)OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F反應的化學方程式為___________。一種新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一種還原產物與碳酸二甲酯在一定條件下，通過縮聚反應制得，該聚酯的結構簡式為___________。
(5)芳香化合物G是E的同分異構體，G遇FeCl3顯紫色，能發生水解反應，且一定條件下可以發生銀鏡反應，滿足以上條件的G的同分異構體有___________種。
(6)參照上述合成路線，請設計由乙烯為起始原料制備聚合物
的合成路線，(無機試劑任選)____________________________________________。
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】物質A是基本有機化工原料，由A制備高分子樹脂(M)和苯佐卡因(一種常用的局部麻醉劑)的合成路線(部分反應條件略去)如下所示：
已知：①A是苯的同系物，在相同條件下，其蒸氣相對于氫氣的密度為46；B可以發生銀鏡反應。
②R-CHO+R’CH2CHO
。
③苯環上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位。
回答下列問題：
(1)C中含氧官能團的名稱是____________，⑦的反應類型是___________，
A分子中最多有________個原子共平面， E的結構簡式為_____________。
(2)寫出反應⑥生成高分子樹脂M的化學方程式_________________。
(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中作用是_________________。
(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構體共有______________(不考慮立體異構)種。
①苯環上只含有兩個對位取代基，其中一個為—NH2；②含有酯基
(5)化合物
有較好的阻燃性，請參照流程及有關信息，寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______________。
提示：①無機試劑任選；②合成路線流程圖示例
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