Question

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質的化學式為：A

BaCl₂

、B

FeSO₄

、C

AlCl₃

、D

NaOH

．
（2）現象②中所發生的反應的化學方程式為：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）現象③中所發生反應的離子方程式為：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

、

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．
根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉變為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為
Fe（OH）₃．則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃．
（2）現象②中，B為FeSO₄，D為NaOH，根據亞鐵離子的性質即可寫出方程式．
（3）現象③中，C為AlCl₃，D為NaOH，兩者反應生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃為兩性氫氧化物可與NaOH繼續反應，導致沉淀消失．

解答：解：（1）A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．
根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃．則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃．
故正確答案為：BaCl₂、FeSO₄、AlCl₃、NaOH．
（2）現象②中，B為FeSO₄，D為NaOH，兩者反應生成白色Fe（OH）₂沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．
反應為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故正確答案為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）現象③中，C為AlCl₃，D為NaOH，兩者反應生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃為兩性氫氧化物可與NaOH繼續反應，導致沉淀消失．反應為AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．改寫離子方程式時，AlCl₃、NaOH、NaCl、NaAlO₂易溶于水易電離改成離子形式，Al（OH）₃難溶于水難電離保留化學式，H₂O是弱電解質保留化學式，刪除相同離子，則離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
故正確答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查溶液中離子間的反應，解題的突破口為特征反應和特征現象，如沉淀由白色轉化為紅褐色是Fe（OH）₂轉變為Fe（OH）₃的特征現象，Al（OH）₃是兩性氫氧化物可與強堿反應等．