Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為___。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

（2）由A、W元素組成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為__。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是__。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

c.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H-O-O-H 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 56 b

【解析】

A的單質(zhì)為密度最小的氣體，為氫元素，B、W同周期，A、D同主族，D為鈉元素，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，說明W為氧元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為鋁元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，則B為6號元素，為碳元素。即分別為氫，碳，氧，鈉，鋁元素。

(1)根據(jù)以上分析可知，E為鋁元素，在第三周期第IIIA族，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)氫和氧元素形成的18電子的物質(zhì)為過氧化氫，結(jié)構(gòu)簡式為：H-O-O-H；

(3) 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；

(4) 1mol 氫化鈉和1mol 鋁單質(zhì)混合加入足量的水， NaH+H2O=NaOH+H2↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol氫氧化鈉，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol 鋁和1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，即總共產(chǎn)生2.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為56L；

(5) a.將鈉單質(zhì)置于鋁鹽溶液中，鈉和水先反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鋁，不能說明鈉的金屬性弱，故錯誤；b.將少量鈉和鋁的單質(zhì)分別投入到水中，鈉和水反應(yīng)，而鋁和水不反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)，故正確；c.比較相同條件下最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性與元素金屬性無關(guān)，故錯誤。故選b。