Question

【題目】根據(jù)題意完成下列各小題。

（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．結(jié)晶法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．分液法

①___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

②___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）。

③___分離酒精和水的混合物。

④___分離植物油和水。

（2）過氧化鈉可作供氧劑，理由是___（用化學(xué)方程式表示）；

（3）關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3___NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。

②相同條件下，在水中的溶解性：Na2CO3___NaHCO3。

③相同條件下，水溶液堿性：Na2CO3___NaHCO3。

④相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3___NaHCO3。

⑤寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】B A C D 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ﹥ ﹥ ﹥ ﹤ H++HCO3-=CO2↑+H2O

【解析】

（1）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為：B；

②二者的溶解度受溫度影響不同，則結(jié)晶法可分離出硝酸鉀，故答案為：A；

③酒精和水互溶，利用沸點不同分離故可選用蒸餾法，故答案為：C；

④植物油和水分層，故可用分液法分離，故答案為：D；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，

②相同條件下，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3，

③相同條件下，水溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3。

④相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，由于碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后才產(chǎn)生氣體，所以產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3<NaHCO3。

⑤寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O。

故答案為：

﹥；﹥；﹥；﹤；H++HCO3-=CO2↑+H2O；