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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物I(戊巴比妥)是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物,其合成路線如下:

已知:RRR代表烴基,R代表烴基或氫原子。

.

.

.

回答下列問題:

1F→G的反應類型是_________________

2A的化學名稱是_____________________

3)試劑a的結構簡式_____________________

4I的結構簡式_____________________

5BC互為同分異構體,寫出B→D的化學方程式_____________________

6)寫出E→F的化學方程式_____________________

7)以A和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成B,則B的合成路線為______

(用結構簡式表示有機化合物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上或下注明試劑和反應條件)。

【答案】取代反應 溴乙烷

【解析】

由流程圖、已知信息以及有機知識可推知,ACDEHOOCCH2COOCH3I

1F→G的反應類型與已知條件:反應類型相同,斷開溴原子之后的乙基取代酯基相鄰碳原子上的氫原子,屬于取代反應;

2)由分析可知,AA的化學名稱是溴乙烷;

3)由G→H的反應以及已知條件:原理可知,試劑a的結構簡式

4)由已知條件:,可知H斷酯基端的兩個-OCH3,且斷開后的結構取代氨基上的氫原子,形成六元環的結構,故I的結構簡式為:

5BC互為同分異構體,B是乙酸甲酯,C是甲酸乙酯,結合已知條件:的反應原理,斷甲酸乙酯中酯基的碳氧單鍵,斷開后的醛基結構取代乙酸甲酯中酯基相鄰碳原子上的氫原子,則B→D的化學方程式為

6E→F是酯化反應,化學方程式為:

7)以溴乙烷和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成乙酸甲酯,思路是:溴乙烷乙醇乙醛乙酸(或乙醇直接強氧化劑氧化成乙酸),再由乙酸與另一種有機化合物甲醇反應生成乙酸甲酯。則B的合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內,800℃時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應的平衡常數表達式:K_____________________。已知:K300K350,則該反應是______熱反應。

2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v_______________

3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________

av(NO2)2v(O2) b.容器內壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內密度保持不變

4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如下所示,下列有關該有機物的說法不正確的是(

A. 苯環上的一氯代物有3

B. 含有2種宮能團

C. 能發生氧化反應、取代反應、還原反應

D. 分子中的所有碳原子一定共面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2,同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業生產過程并測定其產率,實驗裝置如下所示。

1)儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________

2)實驗步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性;______________________(按順序填入下列步驟的序號)。

①向裝置ABCD中分別加入相應試劑,打開活塞K,通入一段時間N2

②加熱裝置B處硬質玻璃管。

③關閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管。

④點燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應后,停止加熱。

3)裝置B處硬質玻璃管中發生的所有反應的化學方程式為______________________

4)讀取B氣管讀數時,應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切;若仰視讀取初始讀數,則導致所測氣體的體積___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況);取裝置C中液體,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,以甲基橙為指示劑,用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定,達到滴定終點時,消耗標準溶液的體積為V3mL

①達到滴定終點時的現象為____________________________________________

H2的產率為______________________(列出代數式即可)。

③還可通過___________,得出裝置C中所吸收產物的物質的量。

6)從安全角度考慮,該實驗裝置的缺陷為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,測得產生氣體的體積(V)隨時間(t)變化如下圖,下列說法中不正確的是

A. 反應開始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOHc(H+)

B. CH3COOH溶液反應結束后,c(Na+)>c(CH3COO)

C. 反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO)c(X)

D. 由該實驗可知HX為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述,錯誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關

B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應制得乙酸丙酯,反應溫度為115125℃,反應 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉化率

D. 提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關系。

下列說法中正確的是___(填字母代號)。

a.T1>T2

b.增大M的量,上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態升高

(2)工業上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應達到平衡,x應滿足的條件是_____

②對于上述平衡狀態,改變下列條件能使反應速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現以熔融碳酸鹽為電解質,稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。

(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。

(2)若在a極產生112mL(標準狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農業生產、航天航空等領域有廣泛應用。

(1)氨在氧氣中燃燒,生產水和一種空氣組成成分的單質。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式:________________________

(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應后溶液呈中性。用含a和b的代數式表示出NH3·H2O的電離平衡常數:___________

(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關系是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B

C. 溶液中H+ B極區移向A極區

D. B極電極反應式為:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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