【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用圖裝置可以探究
與
反應生成
沉淀的條件。下列判斷正確的是（ ）
A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
B.使用Y形管甲時，應將
固體轉移到濃硫酸中
C.Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將氧化為
沉淀
D.Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2
+I2=
+2I
Ⅱ. [制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_________________________________________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是__________________________________________；
（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為____________________________________________________________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ. [探究與反思]
（4）用I2的標準溶液測定產品的純度。取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑，用濃度為0.10 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是____________________________________(用百分數表示，且保留1位小數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉化關系（反應條件及反應中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是
A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質
B.A與C的反應可能是非氧化還原反應
C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質
D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置制備FeCO3，提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。已知：葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。回答下列問題：
Ⅰ(1)B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關閉______，一段時間后，關閉_______，打開________ (填旋塞的編號)。
(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為(有機物用分子式表示)________________。
(3)從環境保護的角度分析，該裝置存在不足之處是：_____________。
Ⅱ.某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：
①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物(不損耗鐵元素)，并配成100mL待測溶液。
②量取25.00mL待測液于錐形瓶中。
③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為V mL。
(4)該滴定原理的離子方程式為______________________
(5)上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定終點的實驗現象為______。
(6)每片補鐵劑含鐵元素的質量為__________g(用代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認同。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染具有重要意義。回答下列問題：
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為______________________。相關化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | N≡O(NO氣體) | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人設想采用下列方法減少SO2、NO2對環境的污染：用CH4還原SO2，從產物中分離出一種含硫質量分數約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應的化學方程式為______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，若溶液中
，則該混合溶液的pH=___________(25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發生偏轉。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）
A.將電能轉換為化學能
B.電子由銅片流出經導線到鋅
C.一段時間后，鋅片質量減輕
D.銅片一側檸檬變藍色，產生Cu2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數依次增大的元素。X原子的2p能級上有兩個未成對電子，且無空軌道。Y原子K層的電子數與M層的電子數的乘積等于其L層的電子數；Z與X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正價和最低負價的代數和為4。根據以上信息，回答下列問題。
（1）W元素的名稱是：___________；其簡化的電子排布式為___________________；X的基態原子核外最高能級上有_____種不同空間運動狀態的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，從Q原子價層電子結構的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。
（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如下圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為YX
，則c對應的陰離子的化學式為_________________(圓圈代表X原子，黑點代表Y原子)。
（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至過量，沉淀溶解的離子方程式為___________________。寫出最后所得配離子的結構式____________________________________（配位鍵須注明）。
（4）W、Y均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，VSEPR構型____________（填“相同”或“不相同”），若“YH”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與W反應時單質W是氧化劑，則W與Y的電負性相對大小為______________（用元素符號作答）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為____mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。
（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是____(填字母)。
a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是___________(填化學式)，產生Al(OH)3的化學方程式為_________________。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是( )
A.
可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.
可用于制取乙烯并檢驗乙烯
C.
可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
D.
先從
口進氣集滿CO2，再從
口進氣，可用于收集NO
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
