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【題目】ABCD四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去),且ABC含有同一種元素。下列說法錯誤的是

A.A的溶液顯堿性,則D可能是單質(zhì)

B.AC的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C.AD可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)

D.C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A一定是單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. A為氨氣,則D為氧氣,BN2CNO,氨氣和NO反應(yīng)可以生成N2,故A正確;

B. A為氫氧化鈉、D為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉,則AC的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),故B正確;

C. 目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)是鐵,若A為鐵、D為硫酸、B為硫酸亞鐵、C為硫酸鐵,則AC反應(yīng)可以生成B,符合要求,若D是單質(zhì)鐵,A為硝酸,則B為硝酸鐵,C為硝酸亞鐵,硝酸和硝酸亞鐵可反應(yīng)生成硝酸鐵,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;

D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化硫或二氧化碳,若A為碳酸鈉,D為鹽酸,B為碳酸氫鈉,C為二氧化碳,則A不一定是單質(zhì),故D錯誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(   )

A. 因為二氧化硫具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色

B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色,其原理不同

D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強的漂白能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素包括FClBr等元素。

1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是_______

2)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________

3BCl3NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________(填 否)。第一電離能介于BN之間的第二周期元素有_______種。

4)銠(Rh)與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2,該物質(zhì)易溶于水,向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液,無沉淀生成,該鹽溶于水的電離方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZ三種元素,已知:①XYZ的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;④每2X2分子可與1Y2分子化合生成2X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷:

1XY兩種元素的名稱X___Y___

2)化合物的化學(xué)式:XZ___X2Y___

3)過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體X的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題:

1B中觀察到的實驗現(xiàn)象是___

2)從物質(zhì)性質(zhì)方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,應(yīng)如何處理,請畫出裝置圖(填在圖方框內(nèi)),用化學(xué)方程式表達原理___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的性質(zhì)進行探究,設(shè)計了以下實驗

已知:等稱之為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是

A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性

C.氧化性:

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液,溶液又變成紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下,1 NA CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗室需要1.500 mol·L1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)

2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù)),現(xiàn)有 10 mL 25 mL  50 mL 100 mL四種規(guī)格的量筒,最好選用的量筒是________(填代號)

3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為:②___________________(填序號)

4)在配制過程中,下列操作中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有________

①用量筒量取濃硫酸時候,俯視刻度線

②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時,俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)5 min末測得M的物質(zhì)的量為04 mol。則下列說法正確的是

A. 05 minY的平均反應(yīng)速率為008 mol·L1·min1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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同步練習(xí)冊答案
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