Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) ₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為

A．0.1mol            B．0.2mol            C．0.3mol            D．0.4mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H₂SO₄，并消耗0.1 mol H₂O，由電解的總反應式為：

2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄       轉移電子

2mol      4mol

0.1mol     0.2mol

2H₂O2H₂↑+O₂↑  轉移電子

2mol                 4mol

0.1mol                0.2mol

所以電解過程中共轉移電子為0.4 mol．

故選D。

考點：電解原理

點評：本題考查電解池的工作原理，電解池中有關電子轉移數的計算技巧與能力，先根據原子守恒計算析出銅單質的物質的量，再根據銅與轉移電子之間的關系計算轉移電子的物質的量。難度稍難。