Question

用惰性電極電解一定質量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉移電子的物質的量約為（　　）

Answer 1

分析：電解反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果純粹電解NaCl，那么應該補充純粹的HCl氣體即可，而現在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為

100×36.5%

36.5g/mol

=1mol，含水為

100×36.5%

18g/mol

=3.5mol，
由此知還應該有水的電解，即2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．

解答：解：電解反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果純粹電解NaCl，那么應該補充純粹的HCl氣體即可，而現在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為

100×36.5%

36.5g/mol

=1mol，含水為

100×36.5%

18g/mol

=3.5mol，
由此知還應該有水的電解，即2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；1molCl轉移1mol電子，1molH₂O轉移2mol電子，電解過程中有1molNaCl被電解轉移電子1mol，1molH₂O轉移2mol電子，3.5mol水被電解轉移電子3.5mol×2=7mol，
轉移電子的總數是1×1+3.5×2=8mol；
故選C；

點評：本題考查電解原理，題目難度較大，做題時注意加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，說明電解了HCl和水，為該題的關鍵之處．