【題目】某興趣小組以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度
B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2
C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+
D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經過加熱蒸發，可得到碳酸鎂晶體
【答案】D
【解析】
A.廢渣是固體，由于固體表面積越大，反應速率越快，反應溫度越高，速率越快，所以為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度，A正確；
B.工業廢渣是主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物，加入40%稀H2SO4后，MgCO3、MgSiO3與稀硫酸反應產生MgSO4及H2SiO3沉淀，Fe的氧化物與稀硫酸反應產生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3，SiO2與硫酸不能發生反應，所以濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2，B正確；
C.向過濾后的濾液中加入H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，加入有機萃取劑，得到Fe3+的有機萃取液，Mg2+存在于水溶液中，萃取后，若水中含有Fe3+，可根據Fe3+與SCN-反應變為血紅色溶液，用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+，C正確；
D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，溶液中含有MgSO4,二者反應產生MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到碳酸鎂晶體，D錯誤；
故合理選項是D。
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 ( )
A.當lg= 2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
B.MOH的堿性強于ROH的堿性
C.ROH的電離程度：b點大于a點
D.兩溶液分別與鹽酸反應完全，則消耗HCl的物質的量相同
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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C6H6O6
B.該有機物分子中含有兩種官能團
C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產生氣體的體積比為2：1
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【題目】有機物A有如下的轉化關系：
已知：
當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發生如下轉化：
可與
溶液發生顯色反應。
的反應中，有機產物只有一種結構且能使溴水褪色。
請回答下列問題：
的結構簡式為______。
中含有的官能團名稱為______。
的化學方程式為______，
的化學方程式為______。
上述合成過程中沒有涉及的反應類型有______
填字母
。
取代反應 
酯化反應 
加成反應 
消去反應 
氧化反應 
還原反應
的名稱______，與F不同類且含苯環的同分異構體的結構簡式為______。
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【題目】25℃時，在含有PbI2固體的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI固體，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中Pb2+和I的濃度都增大B.溶度積常數Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移動D.溶液中Pb2+的濃度減小
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【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子核外電子共有______種不同運動狀態，基態銅原子的核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。
(2)根據銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(ZnI2)_____(Cu)填(“大于”或“小于”)。
(3)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色{[Cu(NH3) 4]2+}。
①H2O分子中心原子的雜化類型為______；分子中的鍵角：H2O_____NH3填(“大于”或“小于”)。
②通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O_____NH3(填“大于”或“小于”）。
③氨硼烷(BH3-NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有______（填編號）
A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8
④寫出BH3-NH3的結構式（結構中若含配位鍵用表示）_____。
(4)某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①其化學式為______。
②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為______cm(以NA表示阿伏伽德羅常數，用含NA的代數式表示)。
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【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）將原料氣按
∶
=1∶4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
① 該反應的平衡常數K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。
③ 新方案的優點是________。
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【題目】CO2與人們的日常生活、生產和科學研究密不可分，綜合利用CO2是解決能源問題的有效途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：
（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，能得到較純的CO2，有關反應如下：
①CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2kJmol-1(主反應)
②CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJmol-1(副反應)
③CO(g)=
C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2kJmol-1(副反應)
則反應2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=___。
（2）已知CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH。向一密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時測得c(CO2)=0.2molL-1，c(H2)=0.8molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。若200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的ΔH___(填“>”或“<”)0。
（3）一定條件下，CO2還可以轉化為低碳烯烴，反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[
]充入H2和CO2，CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示。
①x___(填“>”“<”或“=”)2.0。
②若起始加入的CO2、H2的物質的量分別為1mol和2mol，則P點時的平衡常數K=___。
③比較P點和Q點的化學平衡常數：Kp___(填“>”“<”或“=”)KQ，理由是___。
（4）據報道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。
①a極發生___(填“氧化”或“還原”)反應。
②電解時，b極上生成乙烯的電極反應為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，將一根純鐵棒垂直沒入水中，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重．下列關于此現象的說法不正確的是
A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段
B.鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段
D.該腐蝕過程屬于電化學腐蝕
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