Question

【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是

A. 純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H-

C. 純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D. 在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

B.用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極產(chǎn)生H2和OH－，OH－與Mg2＋生成沉淀；

C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；

D. Fe（NO3）2溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，本身被還原為一氧化氮氣體，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。

A.碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正確；

B.用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極產(chǎn)生H2和OH－，OH－與Mg2＋生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B項錯誤；

C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；

D. Fe（NO3）2溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，本身被還原為一氧化氮氣體，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為B。