【題目】下列關于化合物的元素組成的敘述，正確是
A. 蛋白質的元素組成中一定含有氮和硫
B. 脂肪的元素組成中一定含有碳和氮
C. 葉綠素的元素組成中一定含有碳和鎂
D. 磷脂的元素組成中一定含有硫和磷
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【題目】下列關于Na2O2的敘述不正確的是( )
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol
B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10 g
C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D．將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3
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【題目】據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫藥、農藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為___________________。
（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。
（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。
（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。
（6）“NiO”晶胞如圖所示。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數為____________。
②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數式表示）。
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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)
A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸
B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
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【題目】在0.5molH2S中，約含有________________個氫原子，共有_________mol原子，其質量為____________克,在標況下體積為_____________L。
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【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是
A. 純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 
Cl2↑+H2↑+20H-
C. 純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D. 在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產生:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：
陽離子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
陰離子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B________，D________。
（2）寫出D、E發生反應的離子方程式：___________________________。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________。
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【題目】當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是( )
A. 分子數目的多少 B. 分子間距離的大小
C. 分子間引力的大小 D. 分子直徑的大小
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