Question

【題目】50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。

（2）實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是 。

（3）用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì) 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。測(cè)得的△H會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是 。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的損失，請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)前后溫度的差值△t （保留一位小數(shù)，水的比熱容c=4.18J/（g·℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌充分反應(yīng)；（2）保證酸完全反應(yīng) ； （3）偏小 偏大；（4）大燒杯與小燒杯未相平 散熱量大；（5）3.4℃

【解析】試題分析：（1）測(cè)中和熱的試驗(yàn)中用到的攪拌工具是環(huán)形玻璃攪拌棒，主要作用是攪拌是酸和堿充分反應(yīng)，答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌充分反應(yīng)；（2）中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中生成1mol水時(shí)放出的熱量，實(shí)驗(yàn)中要保證生成0.025mol的水，必須酸是反應(yīng)完全了的，堿必然過量，答案為：保證酸完全反應(yīng) ；（3）由于醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，所以用醋酸代替鹽酸，放出的熱量偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0，測(cè)得的△H會(huì)偏大，答案為：偏小 偏大；（4）試驗(yàn)中大燒杯未與小燒杯相平，否則散失的熱量大，測(cè)量誤差大，答案為：大燒杯與小燒杯未相平 散熱量大；（5）中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1，50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成0.025mol水，放出熱量0.025mol×57.3 kJ·mol，混合溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g,根據(jù)Q=cm△T，算出△T=3.4℃，答案為：3.4℃.