【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式（碘為氣態或固態），下列判斷正確的是（ ）
(ⅰ) I2(?)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/mol
A．ⅰ中碘為氣態，ⅱ中碘為固態
B．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩定
C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ
D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
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【題目】（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）
（2）工業上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）
現有2 240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是 。
（3）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：__________________________。
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【題目】化學平衡原理是中學化學學習的重要內容，請回答下列問題：
甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。
（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學方程式 。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是______（填選項字母）。
（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n（H2）／n（CO）的關系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經過5 min達到平衡，則5 min內用H2表示的反應速率為v（H2）=_______。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。
（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：________________________。
（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應生成甲醇鈉，則反應后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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【題目】50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。
（2）實驗所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是 。
（3）用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進行上述實驗，放出的熱量會 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。測得的△H會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是 。
（5）實驗測得中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的損失，請你計算出實驗前后溫度的差值△t （保留一位小數，水的比熱容c=4.18J/（g·℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）
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【題目】計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。回答下列關于多元弱酸HnX的問題。
（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。
A．升高溫度 B．加少量固態HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：______________________________。
（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）約為__________mol/L。（精確計算，且己知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是__________。
A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)
D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
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【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）B的核外電子有 種空間運動狀態；寫出F的外圍電子排布圖： 。
（2）根據等電子體原理，寫出B22-離子的電子式： 。
（3）根據價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：A2C的VSEPR模型名稱： 。
（4）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。
（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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【題目】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X、Y、Z三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是2，3，2；G與T原子序數相差18，T元素是周期表中ds區的第一種元素；Q原子s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料。
（1）Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，T元素基態原子有________種不同能級的電子。________種形狀不同的原子軌道。
（2）X、Y、Z的電負性由大到小的順序為________，G、Q、R第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
（3）Y元素基態原子的電子排布圖________，T元素基態原子的價電子排布式________。
（4）XZ2的電子式為________，用電離方程式表示Y的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。
（5）+1價氣態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5···，推測G元素的電離能突增應出現在第________電離能。
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【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中的干燥劑是 。
（3）C中的現象是 。
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是 （填“E”或“F”）。
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【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
（1）對E的系統命名
（2）由B生成C反應類型為
（3）C中官能團名稱為 ，C分子中最多有 個原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。
（5）
與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路線流程圖（其它試劑任選）。合成路線流程圖表達方法例如下：
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