Question

請根據下列實驗數據確定某水合物含Fe²⁺的鹽的化學式。
（1）將0.784 g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質量恒定，得到0.160 g Fe₂O₃；
（2）將0.784 g該鹽溶于水，加入過量的BaCl₂溶液，得到0.932 g BaSO₄；
（3）0.392 g該鹽溶于水，加入過量的NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0 mL 0.10 mol·L^-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L^-1NaOH溶液恰好中和。

Answer 1

（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

0.784 g鹽所含Fe²⁺、、、H₂O的物質的量分別是：
n(Fe²⁺)=(×0.160 g)÷56 g·mol^-1="0.002" mol
n()=="0.004" mol
n()="(50.0" mL-30.0 mL)×10^-3L·mL^-1×0.10 mol·L^-1×=0.004mol
n(H₂O)=-

="0.012" mol
n()∶n(Fe²⁺)∶n()∶n(H₂O)=
0.004 mol∶0.002 mol∶0.004 mol∶0.012 mol=2∶1∶2∶6
所以該鹽的化學式為（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O