【題目】實驗室模擬工業制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 陽極主要發生反應：Fe2+ + 2e- =Fe
B. 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
C. 電解一段時間后，陰極附近pH減小
D. 電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+
Fe + 2Fe3+
【答案】D
【解析】
由圖可知，Fe為陰極，陰極上發生Fe2++2e-═Fe，陽極上發生2Fe2+-2e-═2Fe3+，總電解反應為3Fe2+ 
Fe + 2Fe3+。
A項、陽極上Fe2+放電生成Fe3+，電極反應式為2Fe2+-2e-═2Fe3+，故A錯誤；
B項、陰極時Fe2+放電生成Fe，沒有Fe3+生成，向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故B錯誤；
C項、陰極上發生Fe2++2e-═Fe，Fe2+濃度減小，水解生成的氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯誤；
D項、陰極上發生Fe2++2e-═Fe，陽極上發生2Fe2+-2e-═2Fe3+，電解總反應為3Fe2+ Fe + 2Fe3+，故D正確。
故選D。
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸
C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態D.1molZ 單質與氫氧化鈉溶液反應轉移 1mol 電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H，上述反應分兩步完成，如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
（2）反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。
（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1溫度時化學平衡常數K=___________mol－1·L。
③化學平衡常數K與速率常數
、
的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變為T2時其=，則T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示。則A點對應的溶液中
=_______。
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. BaCO3是難溶于水的強電解質，在醫學上用作鋇餐
B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C. 施肥時，草木灰不能與銨態氮肥混合使用，否則會降低肥效
D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強
B. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入醋酸鈉固體，產生H2速率減小，H2體積減小
C. 相同溫度下，0.1 mol·L－1氨水中NH
的濃度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的濃度小
D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，證明NH3·H2O是弱堿
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發生反應：
3A（g）+2B（g）
2C（？）+4D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是 （ ）
A. 物質D一定是氣體
B. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
C. 平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數減小
D. 平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應的ΔH>0
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【題目】工業上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉化為某種沉淀析出，達到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應的部分化學方程式如下(A為還原劑)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
（1）請完成以上化學方程式：______________________________________________，________________________________________________。
實際生產中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是________________________________________。
（2）配平下列離子方程式，并回答問題。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO
＋Cl－＋H2O._____________
（3）已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了5.418×1022個電子，則n＝________。
（4）根據上述（2）（3）題推測FeO能與下列哪些物質反應________(只填序號)
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
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