Question

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是

A. a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極反應(yīng)是O2+2H2O-4e-=4OH-

C. 總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，負極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此解答。

A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；

C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；

D．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。

答案選B。