Question

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.50 mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12顯示堿性，所以按照堿來計算：設原溶液濃度時Cx，則由公式K_w = c（H⁺）·c（OH^—）=1×10^-14
pH=" -" lg c(H⁺) 
堿過量：c(OH^-)= =1×10^-12 得Cx=0.05 mol/L 故選C。
 
考點：酸、堿混合計算
點評：酸堿混合計算的規律是：酸按酸堿按堿，酸堿混合看過量。誰過量，按誰算。計算式是
酸過量： c(H⁺)=       堿過量：c(OH^-)= 。