Question

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol?L-1

B．0.017 mol?L-1

C．0.05 mol?L-1

D．0.50 mol?L-1

Answer 1

C

解析試題分析：設原溶液濃度為c，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后pH=12，說明堿過量，所以過量的氫氧化鈉物質的量為(3cV－2cV)mol=cVmol，氫氧根離子濃度為mol/L，pH=12可得氫氧根離子濃度為0.01mol/L，所以c=0.05mol/L。
考點：pH計算
點評：酸堿混合后pH計算注意：若是酸過量，計算出過量的氫離子濃度再求pH；若是堿過量，先計算出過量的氫氧根離子濃度，再換算出氫離子物質的量濃度，最后求pH。