【題目】下列敘述錯誤的是 （ ）
A. 1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B. 0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數個碳原子
C. 在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類
D. 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
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【題目】根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為
A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化
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【題目】水玻璃在工業生產上具有重要的用途，在建筑等行業應用非常廣泛。下列不是水玻璃用途的是( )
A．肥皂填料 B．木材防火劑 C．紙板黏合劑 D．制玻璃
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【題目】在2A＋B 
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
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【題目】鐵離子和銅離子能夠在濾紙條上彼此分開的原因是（ ）
A. 兩者在混合溶液試樣中已經分開
B. 陽光照射使兩種離子彼此分開
C. 濾紙對兩種離子的吸附能力不同
D. 展開劑（丙酮和鹽酸）使兩種離子分離的擴散速率不同
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．加熱、蒸發MgCl2飽和溶液可得無水MgCl2晶體
C．工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
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【題目】
（1）寫出下列微粒的原子（離子）結構示意圖
Mg ；Cl－ 。
（2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，則12.4 g Na2R的物質的量為 mol，摩爾質量為 。
（3）選擇下列合適的實驗方法分離物質。
A加熱分解 B結晶法 C分液法 D蒸餾法 E過濾法
① 分離水和汽油的混合物 ；② 除去氧化鈣中的碳酸鈣 。
（4）①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應中，氧化劑是__________。
②標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法）。
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