Question

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

(2)鋅極為________極，電極反應式為________；銅極為________極，電極反應式為________；石墨棒C1為________極，電極反應式為________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為________。

(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況下)時，鋅的質量變化為：________，CuSO4溶液的質量變化為：________。

Answer 1

【答案】(1)原電池，電解池；

(2)陰，Zn－2e－=Zn2＋，正，Cu2＋＋2e－=Cu，陽，2Cl－－2e－=Cl2↑，有氣泡產生，附近溶液變為紅色；

(3)減少0.65g，增加了0.01 g。

【解析】

試題分析：（1）A池中鋅比銅活潑，鋅能和CuSO4發生氧化還原反應，構成原電池，則B池為電解池；(2)鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，C1接銅，C1作陽極，根據電解原理，陰離子放電，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，C2接鋅，作陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，現象：有氣泡產生，附近溶液變為紅色；(3)根據得失電子數目守恒，H2～2e－～Zn，鋅減少224×10－3×65/22.4g=0.65g，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，溶液質量增加0.01g。