Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋數目為 0.2NA

B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數為0.005NA

C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2含有陰離子個數為0.02NA

D. 28 g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為0.5NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液的體積未知，則不能計算溶液中含有K＋數目，A錯誤；

B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續煮沸至液體呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，由于膠體是大分子的集合體，則所得分散系含膠粒數小于0.005NA，B錯誤；

C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2的物質的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，由于過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成的氧化物，則其中含有的陰離子個數為0.02NA，C正確；

D. 28 g鐵粉的物質的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，與高溫水蒸氣反應3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，所以生成H2數目為，D錯誤。

答案選C。