【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O3不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v= 
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）
C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）
D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（ ）
A. 質量為44g B. 含有4mol O C. 分子數為6.02×1023 D. 共有3mol原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱 ， 可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) 
Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 該反應的平衡常數表達式K=。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 
=。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[選修5：有機化學基礎]
（1）18-Ⅰ.
香茅醛（ 
）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有（ ）
A.分子式為C10H18O
B.不能發生銀鏡反應
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子中有7種不同化學環境的氫
（2）18-Ⅱ.
當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1－O－R2 ， R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規方法制備混醚，會生成許多副產物：
R1—OH+ R2—OH 
R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反應制備混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成 
（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：
Ⅰ： 
Ⅱ：① 
② 
③ 
回答下列問題：
1）路線Ⅰ的主要副產物有、。
2）A的結構簡式為。
3）B的制備過程中應注意的安全事項是。
4）由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為。
5）比較兩條合成路線的優缺點：。
6）苯甲醇的同分異構體中含有苯環的還有種。
7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 18gD2O含有電子數為10NA
B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數為6.02×10
C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數為 0.2NA
D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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