【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（ ）
A. 質(zhì)量為44g B. 含有4mol O C. 分子數(shù)為6.02×1023 D. 共有3mol原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)。依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別侵入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象是______________________，由此得出的結(jié)論是_______________________________________。
（2）某同學(xué)根據(jù)原電池原理。將離子反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該原電池中，以FeCl3 為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料，負(fù)極材料應(yīng)選用_______________，負(fù)極上發(fā)生________反應(yīng)（填寫“氧化“或“還原”）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，測(cè)得負(fù)極電極質(zhì)量減輕了6.4g，原電池的電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________________。
（3）從能量角度看，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。
已知：斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂氣態(tài)ImolI-I鍵吸收的能量為151kJ，形成lmolH-I鍵放出的能量為299kJ。
則由氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物．根據(jù)如圖填空：
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）A中的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）E在自然界中可降解，對(duì)環(huán)境無(wú)害，下列說(shuō)法正確的是 ． a．E是一種線型高分子 b．由A生成E的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
c．E的相對(duì)分子質(zhì)量為72 d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染
（4）在反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是 ． 寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：③ ， ⑤ ．
（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補(bǔ)鈣劑，測(cè)得這種補(bǔ)鈣劑的純凈物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其結(jié)晶水的含量為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題．
（1）若用裝置①制取NH3 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3 ， 燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是 ， 分液漏斗中裝的試劑是 ， 收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）．證明氨氣已收集滿的操作是檢驗(yàn)裝置②的氣密性的方法是
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進(jìn)行制取氨氣的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測(cè)出氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
試劑組合/NH3體積（mL） | 6.0gCa（OH）2（s，過(guò)量） | 6.0NaOH（s，過(guò)量） | 6.0g CaO（s，過(guò)量） |
5.4g NH4Cl（s） | ①/1344 | ②/1568 | ③/1792 |
5.4（NH4）2SO4（s） | ④1364 | ⑤1559 | ⑥/1753 |
從表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率最高的其原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某固體單質(zhì)1mol直接跟過(guò)量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加71g，則這種單質(zhì)可能是
A.NaB.MgC.FeD.Al
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
A. 氯酸鉀溶液 B. 澄清石灰水 C. 酒精 D. 氯化鈉晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O3不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v= 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________
(3)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______
(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________
(5)將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，并用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________
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