【題目】自然界的氮循環如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.①中N2與O2反應生成NO
B.②中合成氨屬于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素參與了氮循環
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫藥、航空等領域應用廣泛。
(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結構示意圖為____。
(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。
(3)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖，由此圖可得出：
①該反應的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。
②根據化學反應原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。
③若要進一步提高硼酸的轉化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有：_______。
(4)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時，已知0.70molL-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5molL-1，水的電離可忽略不計，列式計算該反應的平衡常數K約為_______(計算結果保留兩位有效數字）。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
請回答下列問題：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。
（5）第一次滴加氨水調節pH范圍為___。
（6）第二次滴加氨水調節pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。
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【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水，當從洞頂向洞底滴落時，水分的蒸發、壓強的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】如圖為碳元素的價類二維圖，結合圖中的物質部分轉化關系，完成下列問題：
（1）下列說法正確的是 __________
a.要實現反應①一定要與氧化劑作用
b.要實現反應②一定要與還原劑作用
c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現 反應①轉化
d.反應⑤屬于非氧化還原反應
（2）下列有關碳及其化合物類別及性質說法不正確的是__________
a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性
b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應生成碳酸鹽
c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應又能與NaOH反應
d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質和化學性質均相同
（3）高爐煉鐵的過程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過程，實現了反應③的轉化，請寫出其反應的化學方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。
（4）化學活動課上，兩組同學分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：
①兩組反應開始時，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______________________。
②當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現不同現象。
試劑用量 | 實驗現象 | 分析原因 | |
第A組 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的 體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B組 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 |
|
按上表第A組原因分析方法，分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。
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【題目】”生活無處不化學”.下列關于生活中的問題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2
Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發黑，其可能原因：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產品，廣泛應用于醫藥、農藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產物氟硅酸(
，含有少量
、
等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：
)：
請回答下列問題：
（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產物_____(填化學式)溶解在濾液中。
（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。
（3）Ba(OH)2加入量對
含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當
由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。
（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中
___[已知
，
，保留小數點后三位]。
（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
（6）1986年，化學家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩定配離子
，該反應氧化產物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。
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