Question

（14分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發生反應的化學方程式是__________。
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。
（3）此實驗結果所得產率太低，經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發生，可采取的措施是______________________________。
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。為避免此副反應發生，應采取的措施是______________________________。
（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為__________，被氧化的的物質的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標志。已知：
有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質量分數為__________（保留一位小數）。

Answer 1

1）分液漏斗，濃鹽酸，，
（2）。
（3）①將U形管置于冷水浴中。
②。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。
（4）1            65.5%

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸，B中發生反應的化學方程式是；
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是：
（3）①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發生，可采取的措施是：將U形管置于冷水浴中。
②另一個副反應（寫出此反應方程式）：；為避免此副反應發生，應采取的措施是在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。
（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為，被氧化的的物質的量為；