Question

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

（1）A中制取Cl₂的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl₂反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO₃等，某同學(xué)對C中所得固體殘?jiān)�的成分進(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和_____________________________；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和_____________________________。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

（1）2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；（2）①NaCl；NaCl和Na₂CO₃；②見解析；（3）2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合題給裝置可知，是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；（2）①在裝置C中通入一定量的氯氣后，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽，且含有NaHCO₃；假設(shè)存在兩種成分，為NaHCO₃和NaCl；假設(shè)存在三種成分，應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na₂CO₃，即是NaHCO₃、NaCl和Na₂CO₃；②步驟2中向A試管中滴加適量BaCl₂溶液的目的是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有Na₂CO₃，步驟3應(yīng)是檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl；答案為：

	若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3；若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

 
（3）根據(jù)題意知，C中發(fā)生的反應(yīng)為：氯氣、水與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO₃、NaCl和Cl₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O。