Question

已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成為蒸汽逸出）。請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關問題：

（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環己烷，裝上分水器的回流冷卻管。實驗中使用分水器的目的是（從化學平衡原理分析）_______________。
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是____________。
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用_____________溶液中和至弱堿性分液，分出粗產品；水層用乙醚____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產品合并；用純水洗有機層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶。
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進行____________（填實驗操作名稱），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

Answer 1

（1）分離反應過程中生成的水，促進酯化反應向正方向進行；（2）水、乙醇和環己烷；
（3）飽和碳酸鈉溶液 萃取（4）蒸餾 乙醚

試題分析：（1）苯甲酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，水為生成物，實驗中使用分水器的目的是分離反應過程中生成的水，促進酯化反應向正方向進行；（2）由題給信息水、乙醇和環己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成為蒸汽逸出，分水器中液體的三種主要成分是水、乙醇和環己烷；（3）遷移教材乙酸乙酯的制備實驗用飽和碳酸鈉溶液來中和硫酸和苯甲酸，溶解乙醇，且苯甲酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度不大；由于苯甲酸乙酯易溶于乙醚，用乙醚來萃取水層中殘余的苯甲酸乙酯；（4）乙醚與苯甲酸乙酯互溶且二者沸點不同，乙醚的沸點較低，故采用蒸餾的方法將二者分離，沸點低的乙醚先被分離出，后蒸出苯甲酸乙酯。