【題目】下列四種酸與鋅片反應，起始時生成H2反應速率最大的是
A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸
C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應 “AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。
下列敘述中正確的是（ ）
A. 甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉
B. 甲組操作時，溶液顏色變淺
C. 乙組操作時，C2做正極
D. 乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2＋2e－=2I－
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【題目】下列有機反應的產物中不可能存在同分異構體的是( )
A. CH3CH=CH2與HCl加成
B. CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C. CH2=CH—CH=CH2與H2按物質的量之比為1∶1進行反應
D. 
與NaOH的醇溶液共熱
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【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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【題目】關于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數大于或等于族的序數時，一定是金屬元素
D.是按原子的質量數由小到大的順序編制的
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【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO
、③Cl－、④HCO3－、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟 | 操作 | 現象 |
（1） | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
（3） | 將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結論正確的是
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
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【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：
已知：①R-Br
R-OCH3 ②R-CHO+
R-CH=CH-COOH
③A能與FeCl3溶液反應顯紫色
（1）A的名稱為_________________,B生成C的反應類型為__________________。
（2）D的結構簡式為________________________。
（3）E中含氧官能團名稱為_______________。
（4）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________________。
（5）G為香蘭素的同分異構體，其中能同時滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構)
①能發生銀鏡反應
②本環上只有3個取代基
③1molG能與足量金屬鈉反應產生22.4LH2(標準狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式__________。(寫一種即可)
（6）根據上述合成中提供的信息，寫出以
為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸(
)的合成路線。_____________________________________________
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【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業的重要反應之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物質的量濃度為C mol·L-1，溶質的質量分數w%，則下列說法中不正確的是
A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質量分數為58.5C/(1000ρ)%
C. 20℃時，濃度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，取1L飽和NaCl溶液，加入等體積的水稀釋，所得溶液的質量分數大于（w/2）%
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【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數時俯視,讀出的數值為②則①②的正確數值為__________________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數為________填代號,下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液
②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時,仰視刻度線
C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出
D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些
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