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一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的某溶液	B．加酚酞后顯無色的溶液
C．能與金屬Al反應放出H₂的溶液	D．c(H⁺)>c(OH^—)的任意水溶液

試題分析：A、當溫度升高時，水的離子積增大，[H⁺]=[OH^-]=10^-6mol/L，此時溶液仍呈中性，故A錯誤；酚酞的變色范圍是8-10，小于8時溶液顯無色，可能為堿性、中性或酸性，故B錯誤；C、能與鋁作用放出氫氣的可能為強酸或強堿，故C錯誤；溶液的酸堿性決定于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，當氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度時，溶液一定呈酸性，D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為（　　）

A．c（X₂）=0.15mol/L	B．c（Y₂）=0.7mol/L
C．c（Z₂）=0.3mol/L	D．c（Q₂）=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
則反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：______，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=______mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以υ（H₂）表示的反應速率為______．
②實驗2中的平衡常數是______（計算結果保留兩位小數）．
③該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是______（用含a、b的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題