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已知:1u(s)+2H+(aq)═1u2+(aq)+H2(g)△H1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4
則反應1u(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=1u2+(aq)+2H2O(l)的△H是(  )
A.△H=△H1+
1
2
△H2+
1
2
△H3
B.△H=△H1+
1
2
△H2-
1
2
△H3
C.△H=△H1+2△H2+2△H3D.△H=2△H1+△H2+△H3
①Cu(s)+2H+(著q)═Cu2+(著q)+H2(g)△H
②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3
由蓋斯定律得①+
2
②+
2
③得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(著q)═Cu2+(著q)+2H2O(l)△H=△H+
2
△H2+
2
△H3
故選著.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于溫度與反應方向的關系,下列判斷不正確的是(    )
A.△H <0,△S>0,所有溫度下反應自發進行
B.△H >0,△S>0,所有溫度下反應自發進行
C.△H <0,△S<0,低溫下反應自發進行
D.△H >0,△S<0,所有溫度下反應不能自發進行

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(1)寫出H2S的電離方程式______;
(2)寫出熔融狀態下硫酸氫鈉的電離方程式______;
(3)已知1g氫氣完全燃燒生成液態水放出143KJ熱量,寫出表示H2燃燒熱熱化學方程式______;
(4)已知相同條件下:
4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知298K時下述反應:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ?mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3
則△H3等于(  )
A.172.5kJ?mol-1B.-172.5kJ?mol-1
C.393.5kJ?mol-1D.-393.5kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題.
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為______.
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質可作洗滌劑的是______(填序號):
a.Ca(OH)2b.CaCl2 c.Na2CO3d.NaHSO3
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密閉容器中充有10molCO與20molH2,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示.

①M、N兩點平衡狀態下,容器中總物質的物質的量之比為:n(M):n(N)=______.
②若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為______.
(3)催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.
①催化硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強.則該反應離子方程式為______.
②電化學降解NO3-的原理如圖2所示,電源正極為______(填“a”或“b”);若總反應為4NO3-+4H+
通電
.
5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應式為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1.以下四個化學方程式其中反應熱為-57.3kJ?mol-1的是(  )
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)
③HCl(aq)+NH3?H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)
④CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l)
A.①和②B.③C.④D.以上都不對

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液B.加酚酞后顯無色的溶液
C.能與金屬Al反應放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH)的任意水溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.c(H)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其Kw= l×l0-14
C.將水加熱,Kw增大,pH不變
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Ⅰ.已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                                        
Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖:

(1)在Na3PO4溶液中,c(Na)/c(PO43      3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ,pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為                                。
(2)從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是          。(填選項字母)
A、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(H+)>  C(HPO4 2-)> C(H3PO4
B、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(OH-)>  C( H3PO4)> C(HPO4 2-
C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)+3C(PO43)+C(H3PO4 ) 
D、C(Na+)=C(H2PO4)+C(HPO42)+C(PO43)+C(H3PO4 ) 
(3)假設25℃條件下測得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數Kh(寫出計算過程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,結果保留兩位有效數字)。
Ⅲ.化學在環境保護中起著十分重要的作用,電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO3的原理如圖所示。電源正極為       (填A或B),陰極反應式為                               

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