Question

研究發現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用沒有相似之處的是

1. A.
   潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶
2. B.
   硫化氫通入濃H₂SO₄中
3. C.
   濃H₂SO₄、銅混合共熱
4. D.
   加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

Answer 1

A
解析：

分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得電子化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑，將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整個反應過程中作催化劑，據此分析解答．
解答：①SO₂+NO₂=SO₃+NO，該反應二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；
將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整個反應過程中起催化劑的作用．A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A符合；
B．硫化氫通入濃H₂SO₄中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B不符合；
C．濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，濃硫酸作氧化劑，故C不符合；
　　　　　D．制備乙酸乙酯時加入濃H₂SO₄，濃硫酸作催化劑，故D不符合；
故選A．
點評：本題以二氧化氮為載體考查了元素化合物的性質，明確二氧化氮的作用是解本題的關鍵，注意催化劑不是不參加反應，而是先作反應物后作生成物，表面看沒有參加反應，實際上參加了反應，為易錯點．