Question

研究發現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（　　）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．濃H₂SO₄滴入螢石（CaF₂）中，加熱制取HF

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

Answer 1

分析：二氧化氮作反應物時化合價的變化及在整個反應中所起的作用分析，在硫酸型酸雨的形成反應過程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判斷所起的作用．

解答：解：①SO₂+NO₂=SO₃+NO，該反應二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；
將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整個反應過程中起催化劑的作用．
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A錯誤；
B．硫化氫通入濃H₂SO₄中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B錯誤；
C．濃H₂SO₄滴入螢石（CaF₂）中，加熱制取HF，是利用強酸制取弱酸，故C錯誤；         
 D．乙酸乙酯水解時加入H₂SO₄，硫酸作催化劑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生硫酸在反應中的作用方面的知識，注意歸納整理是解題的關鍵，難度不大．