Question

在25℃時取pH=x(x≤6)的鹽酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氫氧化鈉溶液VyL，恰好中和。

(填＞、＜、=)。

Answer 1

根據強酸溶液[H+]與強堿溶液[OH-]濃度關系與強酸溶液的pH酸與強堿溶液的pH堿之和之間存在如下規律：
當pH酸+pH堿=14時，則該強酸溶液的[H+]濃度跟強酸溶液的[OH-]濃度相等。
當pH酸+pH堿＞14時，則該強堿溶液的[OH-]濃度大于強酸溶液的[H+]濃度，如當pH酸+pH堿=15，則強堿溶液的[OH-]濃度比強酸溶液的[H+]濃度大10倍。
當pH酸+pH堿＜14時，則該強酸溶液的[H+]濃度大于強堿溶液的[OH-]濃度，如pH酸+pH堿=13，則強酸溶液[H+]濃度比強堿溶液的[OH-]大10倍。
可見若x+y=14，即鹽酸的[H+]與氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度相等，完

若x+y=13，即鹽酸的[H+]的濃度比氫氧化鈉溶液中[OH-]濃度大10

若x+y＞14，氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度大于鹽酸中[H+]的濃度，∴Vx＞Vy。

鹽酸中pH=x，[H+]=10-x
恰好完全中和時，10-x×Vx=10y-14×Vy