Question

常溫下，0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1
B．該溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1
C．該溶液與0.05-mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^-)均增大

Answer 1

D

本題考查電解質溶液中離子濃度大小的比較，關鍵在于明確溶液中的三大守恒——電荷守恒、物料守恒、質子守恒以及強弱電解質的電離方式。由c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^－8及c(OH^-)×c(H⁺)=1×10^-14，得c(H⁺)=1×10^-3-mol·L^-1，A錯；HA在水中的存在形式為A^-、HA，根據物料守恒，則c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1，B錯；C項中反應后得到0.25mol·L^-1HA、0.25mol·L^-1NaA，電離大于水解，則c(A^-)>c(Na⁺)，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH^-)，故C錯；向該溶液中加入一定量NaA晶體，A^?結合掉溶液中的H⁺，c(H⁺)減小，加水稀釋，c(H⁺)減小，故溶液中c(OH^-)均增大，D正確。