Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________________，E裝置的作用______________________________。

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。

（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式： _，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）

（3）球形干燥管 除去氯氣中的氯化氫

（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3:2

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2＋4H+＋2C1-Mn2+＋C12↑＋2H2O；

（2）裝置A中的燒瓶是制備氨氣的裝置，由于反應不需要加熱，則裝置A中的燒瓶內試劑是固體，氨水滴入固體溶解放熱氨氣放出，可裝試劑為生石灰或氫氧化鈉固體或堿石灰；

（3）B裝置的名稱是干燥管；鹽酸有揮發性，E裝置的作用是除去氯氣中混有的HCl氣體；

（4）氨氣的密度小，氯氣的密度大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應，即目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；

（5）C內出現濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；在反應中氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，氮氣是氧化產物，所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2。