Question

【題目】現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

（1）寫出BA3的電子式___________；

（2）B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈_____形；

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了___________；

（4）G位于_____族______區，該元素的核外電子排布式為___________；

（5）DE3中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為___________；

（6）檢驗F元素的方法是___________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因___________；

Answer 1

【答案】（1）

（2）3 啞鈴

（3）泡利原理

（4）ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2

（5） sp3三角錐

（6）焰色反應 當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子，電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素的核外電子數和電子層數相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，原子核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故C表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子價電子層的p軌道半滿，價電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E也處于第三周期，E元素的主族序數與周期數的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，F為第四周期元素，故F為K元素；G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素；

（1）NH3的電子式：；

（2）B為N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，基態原子中能量最高的電子處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形；

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖中3s能級中2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理；

（4）G為Mn元素，是25號元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（5）PCl3中心原子P原子成3個σ鍵，P原子價層電子對是為3+1=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數為4，雜化方式為sp3，其空間構型為三角錐；

（6）檢驗K元素的方法是焰色反應，產生此現象的原因：當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以光的形式釋放能量。