【題目】美國勞倫斯·利弗摩爾國家實驗室(LLNL)設計的以熔融的碳酸鹽為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜的直接碳燃料電池結構如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. a極通氣的目的是增強導電能力
B. a極的電極反應式為C+2CO32--4e－＝3CO2↑
C. 電流由b極沿導線經負載再流向a極
D. CO32-由b極區透過隔膜流向a極區
【答案】A
【解析】
直接碳燃料電池屬于原電池，應用原電池原理分析解答。
直接碳燃料電池總反應為C+O2＝CO2，碳粉在負極（a極）失電子，空氣（Air）中O2在正極（b極）得電子。
A項：a極通Ar氣，可使碳粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止碳粉被氧化，而不能增強導電能力，A項錯誤；
B項：a極為負極，碳粉失電子，電極反應為C－4e－+2CO32－＝3CO2↑，B項正確；
C項：a極失去的電子經導線流向b極，則電流由b極沿導線經負載再流向a極，C項正確；
D項：b極為正極，空氣（Air）中O2得電子，電極反應為O2+4e－+2CO2＝2CO32－，陰離子CO32-由b極區透過隔膜流向a極區，D項正確。
本題選A。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d)kJ
C. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。
(1)工業上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的
H___________(填“>”“<’或“＝”)0。
②985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝____________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是____________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中盡可能不含CuS，可采取的措施有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________。
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1
請填空：
共價鍵 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式：__________。
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【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（ ）
A. 此堿金屬可能是鉀或鈉
B. 反應一段時間煤油會燃燒
C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣
D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現象
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【題目】空氣吹出法工藝(如圖所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列說法錯誤的是
A. 步驟④、⑤是為了富集溴 B. 步驟③說明溴具有揮發性
C. 步驟④過程中，溶液的pH不斷增大 D. 步驟⑧中的混合物可用分液漏斗分離
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物。下列關于螺[4，4]王烷(
)的說法錯誤的是
A. 與環壬烯互為同分異構體 B. 二氯代物有12種(不含立體異構)
C. 所有碳原子不可能都處于同一平面 D. 螺環烷的分子式通式為CnH2n-2
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
已知：
室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列問題：
(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。
(2)裝置B中觀察到的主要現象為________________________________________，發生反應離子方程式是_____________。
(3)裝置D的作用是______________________________，發生反應的離子方程式是________________________________________。
(4)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產生這些副產物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。
(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g
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