【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作
A.氧化劑B.還原劑
C.氧化產物D.還原產物
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在氣體單質分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵
B. 烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵
C. 等電子體結構相似，化學性質相同
D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數量關系
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【題目】下列描述中不正確的是 ( )
A. CS2為直線形的非極性分子
B. ClO3－的立體構型為平面三角形
C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化
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【題目】要減輕大氣污染，必須加強對工業廢氣和汽車尾氣等的治理．根據所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種： ．
（2）煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2 ， 就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為 ．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）室內空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是；由建筑和裝修產生的是 ．
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是______________________________。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
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【題目】根據鍵能數據(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的結論是 ( )
A. 溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸
B. HI比HCl熔、沸點高
C. HI比HCl穩定
D. 拆開等物質的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．請回答下列問題：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；
（2）比較X與Y的氣態氫化物的穩定性：_____（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為_____；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；
（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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