Question

【題目】下列描述中不正確的是 (　　)

A. CS2為直線形的非極性分子

B. ClO3－的立體構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】B

【解析】A. CS2與CO2相似，CS2為直線形的非極性分子，故A正確；B. ClO3－的中心原子氯原子的價(jià)層電子對(duì)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，其立體構(gòu)型為三角錐形，故B不正確；C. SF6中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，無(wú)孤電子對(duì)，有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；D. SiF4和SO32－的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4，中心原子均為sp3雜化，故D正確。故選B。