【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71g
B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.氧化還原反應一定有氧元素參加
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【題目】順-1,2-二甲基環丙烷(g)和反-1,2-二甲基環丙燒(g) 可發生如下轉化:
該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數，分別稱作正、逆反應速率常數。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是
A. t1溫度下,反應的平衡常數值K1=3
B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)
C. t2溫度下，上圖中表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線為B曲線
D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。
（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的PH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，NaHCO3中存在化學鍵有______
（3）“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________。
（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陽極的電極反應式為_______，陰極產生的物質A的化學式為_______。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a,b為石墨電極）
（1）電池工作時，正極的電極反應式為_______________，NaOH溶液試管中發生的主要反應為（用離子方程式表示）______________,電池中若消耗3.36L氣體（標準狀況）時，b電極周圍產生____mol氣體。
（2）若將該電池改為甲醇（CH3OH）燃料電池，電解質溶液為KOH，則其負極反應式為________________。
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【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質的量之比為3∶2
B. 二者質量之比為3∶2
C. 二者摩爾質量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3
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【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 粗鹽提取精鹽的過程只發生物理變化
B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步驟中，溴元素均被還原
D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
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【題目】根據下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題：
(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。
(2)寫出B→A的化學方程式：______________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
A→E：__________________________________；B→E：________________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
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