【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 粗鹽提取精鹽的過程只發生物理變化
B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步驟中，溴元素均被還原
D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
【答案】D
【解析】A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發生了化學變化，A項錯誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產生白色沉淀，無論Na2CO3產品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會產生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項錯誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項錯誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應發生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有 。
(4)基態D原子的核外電子排布式為 ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比為 。
(5)向D的高價態硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A＋y B
z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是________；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。
II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達到平衡時，V（A）= 1.2a L。
試回答：
（1）A中X的轉化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的轉化率的關系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71g
B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.氧化還原反應一定有氧元素參加
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【題目】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLi
LixV2O5。下列說法合理的是( )
A. 電池在放電時，Li+向負極移動
B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+
D. V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應
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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）
zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是
A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0
B. t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是
A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3
CaO+CO2↑
C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數K的負對數-1gK=pK)。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)
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